CHAPTER-04 [ कार्बन एवं उसके योगिक]
कार्बन एवं उसके योगिक कक्षा 10 के रसायन विज्ञानं का सबसे महतवपूर्ण पाठ है, जिसमे से आपको कम से कम 5 से 9 अंक तक का पेपर में प्रश्न देखने को मिल जाता है , अत: आपसे गुजारिश है की इस पाठ को ध्यान से पढ़े ,और हमारी वेबसाइट future zone academy से अच्छे से नोट्स बनाये और ऑनलाइन क्लास अटेंड करे ताकि आप अच्छे से अच्छे अंक प्राप्त कर सके 1
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CHAPTER-04 PART-01 [NOTES]
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CLASS 10
Science ch -04 part- 01
NAME :- कार्बोन एवं उसके योगिक
इस अध्य्याय में हम केवल कार्बन , और उसके रसायन और उसके महत्वपूर्ण योगिको का अध्ययन करेंगे क्योंकि दैनिक जीवन में उपयोग होने वाली अधिकतर वस्तुए कार्बन से मिलकर बनी होती है 1
#1 :- कार्बन में आबंधन :- हम जानते है की कार्बन का परमाणु क्रमांक 6 होता है इसलिए इसका एलेक्ट्रोनिक विन्यास निम्न होगा –
C = 2 , 4
इससे स्पस्ट है की इसकी बाह्य कक्षा में 4 इलेक्ट्रान है जो वह न तो किसी अन्य तत्व को दे सकता है और न ही किसी अन्य से 4 इलेक्ट्रान ले सकता है परन्तु अष्टक पूर्ण करने के लिए इसे कुछ तो करना पड़ेगा अत: यह इलेक्ट्रान की साझेदारी करता है इसलिए इससे बने योगिको में सामान्यत: सह्स्योंजक आबंध पाया जाता है
जैसे :- CH4 , CO2 , C3H8 आदि
नोट :- दो परमाणुओ के मध्य एलेक्ट्रोनो के युग्म की साझेदारी के कारण बनने वाले आबंध को सह्सन्योजी आबंध कहते है
#2 :- कार्बन की स्र्वोत्मुखी प्रक्रति :- कार्बन के अंदर निम्नलिखित गुण पाए जाते है –
1:- कार्बन की चतुसंयोज्कता :- कार्बन का परमाणु क्रमांक 6 होने के कारण इसका इलेक्ट्रोनिक विन्यास 2, 4 , होता है इससे सपष्ट है की यह चार इलेक्ट्रान न तो ले सकता है और न ही दे सकता है इसलिए यह साझेदारी करता है अत: स्पष्ट है कार्बन की संयोजकता 4 होती है इसलिए इसे कार्बन की चतुसंयोज्कता कहते है जैसे :- CH4 में C3H8 आदि में कार्बन की संयोजकता 4 होती है
2:- कार्बन में श्रखलन का गुण :- कार्बन का आकर छोटा होने के कारण कार्बन कार्बन अत्यधिक प्रबल एवं स्थायी होता है जिसके फलस्वरूप कार्बन कार्बन से जुड़कर एक बहुत लम्बी श्रखला बना लेता है कार्बन के इस गुण को श्रखलन कहते है 1
#3 :- कार्बोनिक योगिक :- वे योगिक जो कार्बन और हाइड्रोजन से मिलकर बने होते है कार्बोनिक योगिक कहलाते है इन्जैहें हाइड्सेरोकार्बन के नाम से भी जाना जाता है :- मीथेन , एथेन आदि
ये सामान्यत: दो प्रकार के होते है –
1- संतर्प्त 2- असंतर्प्त
#4 :- संतर्प्त हाइड्रोकार्बन :- जिन हाइड्रोकार्बनका योगिको में कार्बन परमाणु ओ के मध्य एकल आबंध होता है वो संतर्प्त हाइड्रोकार्बन कहलाते है जैसे :- CH4 , C3H8 आदि
#5 :- असंतर्प्त हाइड्रोकार्बन :- जिन हाइड्रोकार्बन योगिको में कार्बन परमाणु ओ के मध्य द्विक अथवा त्रिक अबंध पाए जाते है असंतर्प्त हाइड्रोकार्बन कहलाते है जैसे :- C2H2 , C3H6 , आदि
#6:-हाइड्रोकार्बन योगिको का श्रखला के आधार पर वर्गीकरण :- हाइड्रोकार्बन को श्रखला के आधार पर दो वर्गो में बांटा जा सकता है –
1- खुली श्रखला वाले योगिक 2- बंद श्रखला वाले योगिक
#7:- खुली श्रखला वाले योगिक :- इनमे सभी कार्बन एक सीधी अथवा शाखित श्रखला में होते है जैसे :- 
#8 ;- बंद श्रखला वाले योगिक :- इनमे सभी कार्बन एक बंद अथवा वलय श्रखला में होते है जैसे :- 
#9 :- प्रक्रियात्मक समूह :- इसे क्रियात्मक समूह के नाम से भी जाना जाता है ऐसे परमाणु या परमाणु ओ का समूह जिस पर योगिक के रासायनिक गुण निर्भर करते है प्रक्रियात्मक समूह कहलाते है जैसे :- अल्कोहल में -OH aldyhyde में -CHO आदि आप निम्न तालिका में देख सकते है 
CHAPTER-04 PART-02 [NOTES]
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CLASS 10
Science ch -04 part- 02
NAME :- कार्बोन एवं उसके योगिक
#:- सम जातीय श्रेणी :- योगिको की एसी श्रखला जिसमे कार्बन श्रखला में उपस्थित हाइड्रोजन को एक ही प्रकार का क्रियात्मक समूह प्रतिस्थापित करता है सम जातीय श्रेणी कहलाती है जैसे :- एल्केन की श्रेणी , एल्कोहोल की श्रेणी , आदि
#:- समजातीय श्रेणी के प्रमुख लक्ष्ण :- किसी भी सम जातीय श्रेणी में निम्नलिखित गुण पाए जाते है –
1:- किसी भी सम जातीय श्रेणी के सभी सदस्यों को एक ही सामान्य सूत्र द्वारा प्रदर्शित किया जाता है जैसे :- एल्केन की श्रेणी को CnH2n+2 से प्रदर्शित किया जाता है
2:- किसी भी सम जातीय श्रेणी के साथ साथ वाले सदस्यों में -CH2 का अंतर होता है जैसे :- CH4 और CH3CH3 में केवल CH2 का एनटीआर है 1
3:- किसी भी सम जातीय श्रेणी के सभी सदस्यों में भोतिक गुण लगभग समान पाए जाते है 1
4:- किसी भी सम जातीय श्रेणी के सभी सदस्यों को केवल एक ही विधि से बनाया जा सकता है
#:- कार्बोनिक योगिको का नामकरण :- कार्बोनिक पदार्थो का नामकरण दो प्रकार से किया जा सकता है –
1) साधारण पद्धति में 2) IUPAC पद्धति में
1) साधारण पद्धति में कार्बोनिक पदार्थो का नामकरण :- इस पद्धति में पदार्थ का नाम उस पदार्थ के आधार पर रखा जाता है जिससे वह सामान्यत: प्राप्त किया जाता है जैसे :- CH3COOH का नाम एसिटिक अम्ल है क्योंकि यह सिरके में पाया जाता है
2) IUPAC पद्धति में कार्बोनिक पदार्थो का नामकरण :- इस पद्धति में निम्न नियम का प्रयोग किया जाता है –
1 – कार्बोनिक पदार्थ का नाम = मूलक + क्रियात्मक समूह के लिए पुर्वल्ग्न
कार्बोनिक पदार्थ के लिए मूलक निम्नप्रकार होता है – 
2- क्रियात्मक समूह के लिए निम्न शब्द पुर्वल्ग्न की तरह प्रयोग किये जाते है – 
3 – नामकरण के लिए सबसे लम्बी श्रखला की आवस्यकता होती है अर्थात आप नाम लिखते समय सबसे लम्बी श्रखला का चयन करंगे
4- नाम को लिखते समय English alphabet का ध्यान रखना पड़ता है अर्थात जो पहले आता है उसे पहले ही लिखते है
5-कुछ नाम निचे दिए गये है इन्हें जरूर याद कर ले – ये आपके उपर वाली सारणी में है
#:- कार्बोन योगिको के रासायनिक गुणधर्म :- कार्बन के पदार्थ निम्न गुणधर्म प्रदर्शित करते है –
1:- दहन :- कार्बन ऑक्सीजन में दहन करके ऊष्मा और प्रकाश के साथ कार्बन डाई ऑक्साइड देते है –
जैसे – C + O2 ————> CO2 + ऊष्मा + प्रकाश
CH4 + 2O2 ————> CO2 + 2H2O + ऊष्मा + प्रकाश
2 :- ऑक्सीजन से संयोग :- सामान्यत: कार्बोनिक पदार्थ ऑक्सीजन से संयोग करके ओक्सिक्र्त हो जाते है जैसे –
एथेनोल ओक्सिक्र्त होकर एसिटिक अम्ल देता है –
CH3CH2OH + 2[O]—————–> CH3COOH + H2O
3:- कार्बोनिक पदार्थ संकलन और प्रतिस्थापन अभिक्रिया भी देते है जिनका अध्ययन हम पहले अध्य्याय में कर चुके है 1
CHAPTER-04 PART-03 [NOTES]
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Science ch -04 part- 03
NAME :- कार्बोन एवं उसके योगिक
#:- एथेनोल :- रसायनिक सूत्र – CH3CH2OH
रसायनिक नाम – एथेनोल
सरंचना –
#:- निर्माण विधि :- इसका निर्माण किण्वन विधि द्वारा किया जाता है इस विधि में गेहू मक्का अंगूर आदि पदार्थो को किसी बर्तन में रखकर प्रथ्वी के अंदर लम्बे समय तक छोड़ देते है इस लम्बे समय में पदार्थ सड़कर अपघटित होकर एथेनोल में परिवर्तित हो जाता है
#:- एथेनोल के सामान्य गुणधर्म :- इसमें निम्न लिखित गुण पाए जाते है –
भोतिक गुणधर्म :-
1- यह कमरे के ताप पर द्रव अवस्था में पाया जाता है
2- इसका गलनांक तथा क्वथ्नाक सामान्यत: 156 k और 351 k होता है
3- इसे सामान्य भाषा में एल्कोहोल कहा जाता है
4- इसका अधिक सेवेन करने से केन्द्रीय तंत्रिका तन्त्र कमजोर हो जाता है जिसके फलस्वरूप मानशिक बिमारिय उत्पन्न होने लगती है
5 – एथेनोल के विपरीत मेठेनोल की थोड़ी सी मात्रा लेने से म्रत्यु तक हो जाती है
6- एथेनोल का दुरूपयोग रोकने के लिए इसमें मेठेनोल की कुछ मात्रा मिला दी जाती है इसलिए इस प्रकार बने एथेनोल को विकर्त एल्कोहोल कहते है
रासायिनक गुण :- यह निम्न लिखित अभिक्रिया देता है –
1- सोडियम से अभिक्रिया :- इसके साथ यह अभिक्रिया करके सोडियम एथोक्साईडी बनाता है और साथ में हाइड्रोजन गैस भी निकलती है –
2 CH3CH2OH + 2Na —————————> 2CH3CH2ONa + H2
2- असंतर्प्त हाइड्रोकार्बन बनाने की अभिक्रिया :- एथेनोल को सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ मिलाने पर जैसे ही गर्म किया जाता है to एथीन बनती है –
CH3CH2OH + H2SO4 ——————> CH2=CH2 + H2O + H2SO4
3- एथेनोल का ऑक्सीकरण :- एथेनोल का ऑक्सीकरण करने पर एल्दिहाईड बनता है
CH3CH2OH + [O]—————————-> CH3CHO + H2O
#:- उपयोग :- इसका उपयोग निम्न प्रकार सेकिया जा सकता है –
1- पेय पदार्थ के रूप में
2- औषधियों के रूप में
3- एक अछे विलायक के रूप में
4 – नशीले पदार्थ बनाने में
5- ओप्रेसन के दोरान बेहोस करने में
CHAPTER-04 PART-04 [NOTES]
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Science ch -04 part- 04
NAME :- कार्बोन एवं उसके योगिक
#:- एथेनोइक अम्ल :- रसायनिक नाम – एथेनोइक अम्ल
साधारण नाम – एसिटिक अम्ल
रसायनिक सूत्र – CH3COOH
सरंचना :-
इसे समान्यत: एसिटिक अम्ल के नाम से ही जाना जाता है इसमें कर्बोक्स्लिक प्रक्रियात्मक समूह होता है इसके 3 – 4 % विलयन को सिरका कहा जाता है जिसे आचार के परिरक्षक के रूप में प्रयोग किया जाता है यह शुद्ध अवस्था में शीत ऋतू में जम जाता है इसलिए इसे ग्लेसियल एसिटिक अम्ल भी कहा जाता है
#:- निर्माण विधि :- इसका निर्माण सामन्यत: एल्कोहोल के ऑक्सीकरण द्वारा किया जाता है –
CH3CH2OH + 2[O]———————> CH3COOH + H2O
#:-सामान्य गुण :- इसके सामान्य गुण निम्नलिखित है –
भोतिक गुण :- इसके भोतिक गुण निम्नलिखित है –
1- यह एक अम्लीय प्दार्ट है इसलिए यह नील लिटमस पेपर को लाल क्र देता है
2- शुद्ध एथेनोइक अम्ल का गलनाक 290 k होता है
3- यह सामान्यत: दुर्बल अम्ल होता है
रासायनिक गुण :- यह निम्न प्रकार की अभिक्रिया देता है –
1- एस्ट्रिकरण अभिक्रिया :- जब एथेनोइक अम्ल को सान्द्र सुल्फ्युरिक अम्ल की उपस्थिति में एथेनोल में मिलाया जाता है to एस्टर बनते है –
CH3COOH + C2H5OH ——————————-> CH3COOC2H5 + H2O
2- क्षार के साथ अभिक्रिया :- यह क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल देता है
CH3COOH + NaOH ———————-> CH3COONa + H2O
3- कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया :- इसके साथ यह अभिक्रिया करके कार्बन डाई ऑक्साइड और लवण बनता है
2CH3COOH + Na2CO3 —————————> 2CH3COONa +CO2 + H2O
#:- उपयोग :- इसका उपयोग निम्न प्रकार से किया जा सकता है –
1- कृत्रिम सिरका बनाने में
2- प्रयोगशाला में अभिकर्मक के रूप में
3- रबड़ के स्कनदन में
4 – रंग तथा कागज उधोग में
#:- एथिल एल्कोहोल और एथेनोइक अम्ल में अंतर :- इनमे निम्नलिखित अंतर होते है – 
CHAPTER-04 PART-05 [NOTES]
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CLASS 10
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NAME :- कार्बोन एवं उसके योगिक
#:- साबुन :- जब किसी तेल या वसा को ग्लिसराइड को सोडियम हाइड्रो क्साइड विलयन के साथ गर्म करते है तो तेल या वसा संगत अम्ल से अभिक्रिया करके सोडियम का लवण बनाती है जिसे साबुन कहते है और यह प्रक्रिया साबुनीकरण कहलाती है इसमें निम्न अभिक्रिया होती है – 
#:- मिसेल :- साबुन के अणु इसे होते है जिनके दोनों सिरों के विभिन्न गुणधर्म होते है 1 जल में विलय एक सिरे को ज्ल्रागी तथा हाइड्रोकार्बन में विलय दुरे सिरे को जलविरागी कहते है जब साबुन जल की सतह पर होता है तब इसके अणु अपने को इस तरह व्यवस्थित कर लेते है की इसका आयनिक सिरा जल के अंदर होता है जबकि हाइड्रोकार्बन जल के बाहर होता है और इस प्रकार एक सरंचना बनकर तय्यार हो जाती है जिसे मिसेल कहते है – 
जब पानी डाला जाता है तो पानी के साथ यह कपड़े पर लगे तेलिय पदार्थ को भी साथ ले जाती है जिससे कपड़ा साफ हो जाता है
#:- अपमार्जक :- अपमार्जक सामन्यत: लम्बी कार्बोन श्रखला वाले सल्फोनिक लवण अथवा लम्बी कार्बन श्रखला वाले अमोनियम लवण होते है जो क्लोराइड अथवा ब्रोमाइड आयनों के साथ बनते है ये कठोर जल में भी झाग बनाते है इन्हें सामन्यत: सर्फ अथवा संपू कहते है इनका उपयोग कपड़ो को धोने में किया जाता है
#:- साबुन तथा अपमार्जक में अंतर :- 
………………… THE END ………………
